QUIMICA INORGANICA: 2011

REACCIONES QUIMICAS

Los cambios químicos se producen de manera continua en la naturaleza: en los seres vivos, en el suelo, en el aire... Y, además, existen numerosísimos cambios químicos distintos (en función de los reactivos que intervienen o de los compuestos que se forman). Para estudiar mejor las reacciones químicas resulta conveniente, por tanto, clasificarlas de alguna manera.

http://www.youtube.com/watch?v=8zBphcpRV-Q&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=tVpygCDGl5E&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=TQdNPSwHUt4&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=IR58EZBzWUQ&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=DITY2rXYU-I&feature=fvwrel

Atendiendo a la estructura de las reacciones podemos clasificarlas en:

Reacciones de combinación o síntesis. En ellas se forman uno o varios compuestos a partir de elementos o compuestos preexistentes. Algunos ejemplos son:

N₂ + 3 H₂ ⇒ 2 NH₃ (Formacion de amoniaco)

C + O₂ ⇒ CO₂

2 Mg + O₂ ⇒ 2 MgO

SO₃ + H₂O ⇒ H₂SO₄

Reacciones de descomposición. Al contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o compuestos.

2 H₂O ⇒ 2 H₂ + O₂ (Hidrólisis del agua)

HgO ⇒ Hg + 1 2 O 2

PbO₂ ⇒ Pb + O₂

(NH₄)₂CO₃ ⇒ 2 NH₃ + CO₂ + H₂O

Reacciones de sustitución o desplazamiento. En ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser de oxidación-reducción o precipitación según las especies químicas presentes:

Zn (s) + CuSO₄ (aq) ⇒ Cu (s) + ZnSO₄ (aq)

Na (s) + H₂O (l) ⇒ NaOH (aq) + H₂ (g)

Br₂ (l) + 2 NaI (aq) ⇒ 2 NaBr (aq) + I₂ (s)

Reacciones de doble desplazamiento. Como su nombre indica, existe «un intercambio» de elementos en dos o más compuestos de la reacción:

NaCl (aq) + AgNO₃ (aq) ⇒ AgCl (s) + NaNO₃ (aq)

HCl (aq) + NaOH (aq) ⇒ NaCl (aq) + H₂O (l)

Reacción de neutralización

Algunas sustancias, como el vinagre o el zumo de limón, tienen un sabor agrio; forman parte de un tipo de sustancias que llamamos ácidos. Otras, como el bic...

La reacción entre un ácido y una base es una reacción de neutralización.

En una reacción de neutralización, el ácido y la base son los reactivos, y la sal y el agua, los productos:

ácido + base → sal + agua

La importancia de los ácidos y las bases

Los ácidos y las bases tienen una gran importancia en la economía de cualquier país. Son importantes en diversos ámbitos:

En la industria química. El ácido sulfúrico es un componente fundamental para la industria química, ya que está presente en una gran cantidad de procesos químicos. Es tan importante que a veces se emplea la cantidad de ácido sulfúrico producida por un país como un indicador de su nivel de industrialización.
En los seres vivos. Nuestro estómago, por ejemplo, segrega jugos gástricos que resultan fundamentales en el proceso de la digestión.
En los productos de limpieza. Los jabones y detergentes se elaboran con sustancias básicas que permiten disolver las manchas con gran eficacia.
En la alimentación. Algunos aditivos son sustancias ácidas: ácido cítrico, por ejemplo.
En el medio ambiente. Determinadas actividades humanas generan compuestos tóxicos que dan lugar a la llamada lluvia ácida, que influye negativamente en el medio ambiente, destruyendo bosques o deteriorando los monumentos.

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http://www.youtube.com/watch?v=ybO9LDcph3s&feature=related

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QUIMICA INORGANICA

jueves, 8 de septiembre de 2011

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estequiometria

domingo, 4 de septiembre de 2011

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REACCIONES

REACCIONES QUIMICAS

Reacción de neutralización